Question

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

 
（1）通過分析x值變化規律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關系是________________________________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的_________________變化規律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________________。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

Answer 1

（1）0.93<x(Mg)<1.57。（2分）
（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小；周期性。（各1分，共2分）
（3）-2，0。（各1分，共2分）
（4）共價鍵。（1分）        
（5）第六周期IA主族。（1分）

解析試題分析：（1）從數據中可以分析，同周期從左到有依次增大，同主族從上到下依次減小，從而得到Mg的范圍。
（3）H—O—Cl中O比H和Cl的吸電子能力強，故為-2價，而H—O—F中，F比氧的吸電子能力強，故O為-1+1=0價。26、x（Br）<3.16，故其差值小于1.55，故為共價鍵
考點：原子結構、元素周期律及其應用