Question

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH＜13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；

B.ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，故B正確；

C.兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等，故C正確；

D.當(dāng)lgV/V0=2時(shí)，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對(duì)c(M+)無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R+)濃度增大。綜上所述，升高溫度時(shí)，c(M+)/c(R+)比值減小，故D錯(cuò)誤。

故選D。