【題目】下列說法正確的是
A. 金剛石和石墨互為同素異構體，熔點和硬度都很高
B. 氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數都為1
C. 乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同系物
D. C4H10的一氯取代物只有一種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢堡包的制作原料有雞胸肉、面包、雞蛋、生菜等。下列說法正確的是
A. 生菜中的纖維素經消化分解可被人體吸收
B. 面包中的淀粉進入口腔先被酶催化水解為麥芽糖
C. 雞蛋中的化合物含量最少的是糖類，最多的是蛋白質
D. 雞胸肉中含有的動物多糖一一糖原可被人體直接吸收
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族，Z的單質可由其化合物發生反應制得，反應的離子方程式為
（1）上述反應中方框內的物質或離子為 （填化學式或離子符號）。
（2）Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小為 （用離子符號表示，半徑用r表示）
（3）五種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四種元素的最高價含氧酸中有一種性質與其他三種不同，該酸的分子式為 。
（4）在催化劑作用下由VY2與Z2反應制得VZ4，該反應的化學方程式為VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①寫出上述反應的化學方程式： 。
②在Y2Z2分子中，Y與Z原子均滿足8電子穩定結構，則Y2Z2的電子式為 。
（5）化合物ZnFe2Xa可作為新型納米材料，常溫下可將工業廢氣中的氧化物分解而除去。
若1mol ZnFe2Xa與YX2反應可生成0．75 mol Y，則a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物質的量之比為3：2的WX2、WX的混合氣體的體積V= L（標準狀況下）。
（6）Q與X同主族，位于第四周期，其原子序數為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列三種化合物的化學組成中，含義相同的是
①所有核酸中的腺嘌呤核苷酸 ②DNA中的腺嘌呤核苷酸 ③RNA中的腺嘌呤核苷酸
A. ①和② B. ②和③
C. ①和③ D. 都不是
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是（ ）
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個離子反應方程式： ，其中水為________劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。（配平時系數為“1”必須寫出）
②該反應中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學式）。
③往反應后的熱溶液中加入過量澄清的石灰水，發現有氣泡產生和藍色沉淀生成，寫出兩個相應現象的離子方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程。
回答下列問題：
(1) 若試劑A是一種有色氣體單質，則A是__________ (填化學式)；寫出該反應的離子方程式:___________。
(2) “操作II”是_______ (填“蒸發”“ 蒸餾”“ 分液”或“重結晶”，下同)，“操作III”是________。
(3) 試劑B可能是下列物質中的________ (填字母)。
A．飽和NaCl溶液 B．CCl4 c．NaOH D．乙醇
實驗室中也可用苯代替試劑B，但工業生產中，通常不使用苯，理由是____________________(任寫兩點)。
(4) MgCl2中可能含有NaCl雜質，檢驗雜質存在的方法是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體內的微量元素的含量甚微，但是對人體的健康起著重要作用。下列全部是微量元素的是
A. I、K、O、S B. Fe、Zn、Cu、B、Mo
C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應：
（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變
△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①
②________。
（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發生上述反應，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應：2NO+O2
2NO2的化學平衡常數數值為 ，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態后，測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應中，反應①的反應速率數值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應速率的是反應________（填“①”或“②”）；對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發現2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因： （反應未使用催化劑）。
（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線。
（5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-。則電解池陰極的電極反應式為_____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
