【題目】氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子的物質的量之比為1:2，求混合物中兩種物質的質量之比。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 
、NO 
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 
、HCO3﹣
D.水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解 ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A.碳棒上發生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣． 
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此推斷，上述實驗確有CaH2生成． ①寫出CaH2與水反應的化學方程式；
②該同學的判斷不正確，原因是（用相關化學方程式表示） ．
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【題目】下列離子組不能大量共存的是（ ）
A. H+、Cl— 、Na+、I— B. Cu2 +、NO3—、 K+、Br—
C. Mg 2+、Na+、HCO3—、Cl— D. Ag+、NO3—、 Na+、SO42-
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【題目】我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復了磁性。
“鉆酞箐”的分子結構和性質.與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是（ ）
A. “鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B. “鉆酞箐” 分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
D. 此工作可以廣泛應用于光電器件、生物技術等方面
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【題目】（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)十2H2O
2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應式是____________________，負極的反應式是_________________。
（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖： 電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___（“填A或B”）流向用電器。內電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應為______________________。
（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是____________________，電池工作時的總反應的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為___________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
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【題目】足量鐵粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產量，可加入下列物質中的（ ）
A.水
B.NaOH固體
C.Na2CO3固體
D.NaNO3溶液
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