Question

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題：

Ⅰ.Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有______________________。

（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為___________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗證。

該小組用實驗Ⅰ中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

查閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物，同時，溶解度大的氣體難逸出；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為

E→G→K→ → → → → →尾氣處理(填裝置字母)。_________

（5）試劑X的名稱為_______________。

（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（7）設(shè)計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl：________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 (球形)干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 JLHFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 將凈化后的混合氣體通入足量CCl4，再通過濕潤的藍色石蕊試紙，試紙不變紅(或?qū)�凈化后的混合氣體通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，無白色沉淀生成)，則證明凈化后的Cl2中不含HC1

【解析】

試題Ⅰ.（1）裝置B中過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣；（2）根據(jù)裝置C中的氣泡可以判斷并控制氣體流速，氯化氫、氧氣在裝置C中能混合均勻；（3）根據(jù)裝置圖回答；水能使硫酸銅變藍，硫酸銅變藍，可知裝置D中氯化氫與氧氣生成水和氯氣；Ⅱ.E出來的氣體含有氧氣、氯氣、氯化氫，通過K后氧氣與碳反應(yīng)生成CO，通過J中PdCl2溶液捕獲CO后剩余氯氣、二氧化碳；通過L進行干燥，通過干燥的紅紙條證明干燥的Cl2無漂白性、通過濕潤的紅紙條證明濕潤的Cl2有漂白性、通過裝置J證明Cl的非金屬性強于S；（5）氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，可以證明Cl的非金屬性強于S；（6）PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)Pd和兩種酸性氣體化合物CO2、HCl。（7）氯氣易溶于CCl4、HC1不溶于CCl4，氣體通過CCl4后，再通入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則證明凈化后的Cl2中不含HC1。

解析：Ⅰ.（1）裝置B中過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；（2）根據(jù)裝置C中氣泡溢出的速度可以判斷并控制氣體流速，氯化氫、氧氣在裝置C中能混合均勻；（3）裝置E是球形干燥管；水能使硫酸銅變藍，硫酸銅變藍，可知裝置D中氯化氫與氧氣生成水和氯氣，反應(yīng)方程式是4HC1+O22H2O+ 2C12；Ⅱ. E出來的氣體含有氧氣、氯氣、氯化氫，通過K后氧氣與碳反應(yīng)生成CO，通過J中PdCl2溶液捕獲CO后剩余氯氣、二氧化碳；通過L進行干燥除水，通過干燥的紅紙條證明干燥的Cl2無漂白性、通過濕潤的紅紙條證明濕潤的Cl2有漂白性、通過裝置J證明Cl的非金屬性強于S，所以裝置連接的合理順序為E→G→K→J→L→H→F→I→尾氣處理；（5）氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，可以證明Cl的非金屬性強于S，所以X的名稱為硫化鈉溶液；（6）PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)Pd和兩種酸性氣體化合物CO2、HCl，反應(yīng)方程式是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。（7）將凈化后的混合氣體通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，則證明凈化后的Cl2中不含HC1。