【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是
A. ①和②中發生的反應均為復分解反應
B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.3×10－1 | 1.8×10－5 | 6.2×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ka1＝____________。
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序為___________（用編號填寫）。
（3）25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中
c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）。
c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為_____________。
（6） 25C時，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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【題目】按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__________________________________________
（2）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：________________________________________
（3）將少量硫酸鋁溶液滴入足量NaOH溶液中的離子方程式：________________________
（4）鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：______________________________
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【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 ( )
A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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【題目】氯氣是一種工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
A.若管道漏氣遇氨會產生白煙
B.該反應利用了氯氣的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移
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【題目】用下列實驗或實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )
A．裝置甲：防止鐵釘生銹
B．測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱
C．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯
D. 用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
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【題目】下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（ ）
A．醋可同時用作防腐劑和調味劑 B．亞硝酸鈉可生成致癌物質
C．我國應該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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