Question

【題目】電化學原理在金屬防護、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）通常可用圖1所示的兩種方式減緩海水對鐵閘門腐蝕，則下列說法正確的是（填序號）
A.甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B.乙圖中鐵閘門應與電源的負極連接
C.乙圖中鐵閘門上發生：Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉化率高、無污染的Mg﹣NaClO燃料電池中，電池的結構示意圖如圖2．則鎂為（填“X”或“Y”）電極，正極上發生的電極反應為： ．
（3）Cu2O是種半導體材料，基于綠色化學理念設計制取Cu2O的電解池示意圖如圖3：
①石墨應與電源的（填“正極”或“負極”）相連；
②當有0.1molCu2O生成時，轉移電子的物質的量為；
③寫出陰極的電極反應式： ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）Y；ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣
（3）負極；0.2mol；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
【解析】解：（1）A．鐵、銅形成原電池時，Fe作負極被腐蝕，所以R為Cu時，不能保護鐵閘，故A錯誤；
B．與負極相連，作陰極，被保護，所以乙圖中鐵閘門應與電源的負極連接，故B正確；
C．Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，則乙圖中鐵閘門上發生：2H++2e﹣=H2↑，故C錯誤；
所以答案是：B；（2）Mg﹣NaClO燃料電池中，通入NaClO溶液的一極為正極，另一極為負極，則Y為Mg電極，作負極，正極上次氯酸根離子得電子生成氯離子，則正極的電極方程式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣；
所以答案是：Y；ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣；（3）①Cu失電子生成Cu2O，Cu為陽極，則石墨為陰極，所以石墨應該與電源的負極相連；
所以答案是：負極；
②2molCu生成1molCu2O轉移2mol電子，所以當有0.1molCu2O生成時，轉移電子的物質的量為0.2mol；
所以答案是：0.2mol；
③陰極上水電離的氫離子得電子生成氫氣，其電極方程式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；
所以答案是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ．