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下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是

A．都能作干燥劑	B．加熱時都能與銅發生反應
C．都具有一定的氧化性	D．在常溫下都能用鐵制容器貯存

試題分析：稀硫酸不能作為干燥劑，A錯誤；稀硫酸和銅不反應，B錯誤；濃硫酸表現氧化性是酸根體現的，稀硫酸表現氧化性是氫離子表現的，C正確；稀硫酸在常溫下和鐵反應，不能用鐵制容器貯存，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，主要是考查學生對硫酸性質的了解掌握程度，難度不大。該題的關鍵是記住稀硫酸和濃硫酸性質，然后靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了下圖實驗，請回答下面的問題：

(1)D裝置中反應的化學方程式為                                        。
B裝置中反應的離子方程為                                           。
(2)稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質量分為數為：               。
(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加                         ，
C裝置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)現有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：                      。(填試劑編號)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）已知：

（已折算為標況下）SO₃氣體與H₂O化合時放出的熱量為       （保留兩位有效數字）。
（2）沸騰爐中發生反應的化學方程式為                      。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO₃不用水或稀硫酸的原因                  。
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。
①SO₂既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是                         。
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果如下表（a>0）：