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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 苯和液溴在光照條件下生成溴苯

B. C4H2Cl8有8種同分異構體(不含立體異構)

C. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

【答案】C

【解析】

A、在FeBr3催化下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，選項A錯誤；

B、分子式為C4H2Cl8的有機物可以看作C4Cl10中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，選項B錯誤；

C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，選項C正確；

D、淀粉遇碘水顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，木材纖維的主要成分是纖維素，選項D錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A是基本有機化工原料，由A制備高分子樹脂(M)和苯佐卡因(一種常用的局部麻醉劑)的合成路線(部分反應條件略去)如下所示：

已知：①A是苯的同系物，在相同條件下，其蒸氣相對于氫氣的密度為46；B可以發生銀鏡反應。

②R-CHO+R’CH2CHO。

③苯環上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位。

回答下列問題：

(1)C中含氧官能團的名稱是____________，⑦的反應類型是___________，

A分子中最多有________個原子共平面， E的結構簡式為_____________。

(2)寫出反應⑥生成高分子樹脂M的化學方程式_________________。

(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中作用是_________________。

(4)滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構體共有______________(不考慮立體異構)種。

①苯環上只含有兩個對位取代基，其中一個為—NH2；②含有酯基

(5)化合物有較好的阻燃性，請參照流程及有關信息，寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______________。

提示：①無機試劑任選；②合成路線流程圖示例

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中，測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關系如圖所示，其中 a點表示未加鹽酸時的數據， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是

A. 常溫下， A+的水解平衡常數為 1.0×10－10

B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)

D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A. 用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O

B. 呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產生氧氣：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

C. 電解飽和氯化鈉溶液產生氣體：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D. 用濃硝酸除去試管內壁上附著的銅：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應達平衡狀態的是：

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫學上被廣泛應用于X射線造影劑、甲狀腺癌防治等方面。實驗室可用鐵屑還原法制碘化鈉。回答下列問題：

(1)向反應容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，攪拌并加熱，發生反應：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。將溫度控制在60-70℃的最佳加熱方法是___________，若溫度過高產生的影響是______________________。

(2)已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同學設計如下方案，檢驗反應后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限選試劑及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙

實驗操作	實驗現象	結論
①用玻璃棒蘸取溶液，點在___試紙上	試紙呈藍色	c(OH－)>c(H+)
②用玻璃棒蘸取溶液，點在___試紙上	試紙不變色
③向實驗②的試紙上滴加____溶液	試紙呈藍色	溶液中有IO3－

(3)向反應后的溶液中加入鐵粉，產生紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。充分反應后，從混合物中獲得NaI固體，首先應進行___________(填操作名稱)，若后續操作中直接蒸發結晶往往得不到較純的NaI固體，可能的原因是___________。為將溶液中的NaIO3全部還原成NaI，投入鐵屑的質量不少于___________g(精確到小數點后兩位)。