【題目】化合物Bilirubin 在一定波長光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應48min 平均反應速率和推測反應 16min 時反應物的濃度，結果應是
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
【答案】B
【解析】
根據v=
計算反應4~8min間的平均反應速率，再對比0~4min期間與4~8min期間的反應物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據此計算即可。
由圖可知，48min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期間，反應速率為
=2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0~4min期間，反應物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，48min 期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以812min濃度變化為5μmol/L，1216min 濃度變化為 2.5μmol/L，所以 16min 時濃度為 10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ 
CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是
A. 向
溶液中通入
，
減小
B. 將
的
溶液從
升溫至
，
增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D. 向的
溶液中加入少量水，
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關細胞中化合物的說法正確的是 （ ）
A. 脂肪存在于所有生物體中 B. 葉綠體和線粒體中都含有葡萄糖
C. 所有生物體中都含有蛋白質 D. 生物體內的核酸都是遺傳物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著人們生活水平的不斷提高和環境保護意識的不斷增強，家庭綠化日益普及。對綠色觀葉植物適當補充鎂元素，可使其正常生長，其原因是( )
A. 鎂是合成蛋白質的原料
B. 鎂是合成核酸的原料
C. 鎂能夠促進植物對水分的吸收
D. 鎂是組成葉綠素的重要元素
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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式為C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團
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【題目】已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
（1）制備該工藝流程需用Fe2+
甲同學方案：
用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2+，檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是______。
A．鐵氰化鉀 B．硫氰化鉀 C．酸性高錳酸鉀溶液
制備中除發生反應Fe+2H+ 
Fe2++H2↑外,其他可能反應的離子方程式為__________。
乙同學方案：
把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應式為______________________。
（2）工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+
Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色。
（3）工藝流程中第②步中，還原1mol Cr2O72－離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。
（4）工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________(用元素符號表示)。
(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。
(4)第116號元素(元素符號Lv)被中國科學技術名詞審定委員會命名為“
”，該元素在元素周期表中的位置是_____________。
(5)核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的相同價態氧化物中所含的電子的物質的量約為________mol。
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