【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是
A. CaS與CO2 B. NaCl與HF C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2
【答案】C
【解析】A. CaS為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤； B. NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HF 在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. SiC和SiO2都是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D. Cl2與I2在固體時(shí)都是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故C選項(xiàng)正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反
應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n＜p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)
C. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。
②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___________________ (設(shè)溶液體積不變)。
(2)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________
A．X的濃度不再改變
B．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
C．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】FeCl3，學(xué)名三氯化鐵，是黑棕色結(jié)晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問(wèn)題。
（1）按照物質(zhì)的分類方法，FeCl3應(yīng)屬于_________。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質(zhì) ⑦易溶物
A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測(cè)得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質(zhì)量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.
（3）將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，則混合液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L.
（4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物只有二種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的方程式________。
（5）FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水，處理污水時(shí)發(fā)生了__________（物理或化學(xué)）變化。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
A. X為負(fù)極，Y為正極
B. 工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡(jiǎn)單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等
B. c、d兩點(diǎn)，
值相等
C. a→d點(diǎn)過(guò)程中，存在c(X-)=c(NH4+)
D. b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（ ）
A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N
C. 原子序數(shù)：M > ND. 主族序數(shù)：M < N
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