Question

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1℃	終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3·H2O	20	32.6

則反應NH3·H2O （l）NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變約為(單位：kJ·mol－1) （ ）

A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少數據無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】根據反應的焓變公式△H=-，H2SO4、NaOH反應：①2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l)的焓變為-×0.001kJ/mol=-2398.3kJ/mol，H2SO4、NH3H2O反應②2H++2NH3H2O(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)的焓變為-×0.001kJ/mol=-2389.9kJ/mol，②-①得到反應：NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)的焓變=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×=4.2kJ/mol；故選B。