【題目】下列反應中，屬于加成反應的是
A.CH4+C12
CH3Cl+HCl
B.CH2= CH2+ C12
C.
+Br2
+HBr
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為__________________，物質的量之比為____________，原子總數之比為____________，摩爾質量之比為__________，質量之比為________________，密度之比為______________。
(2)現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為________，碳原子和氧原子的個數比為________，該混合氣體的摩爾質量為________。
(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。
(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是______，氧氣的質量是_______。
(5)某元素的一個原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NA，則該原子的相對原子質量數值可表示為______________或_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物 A 廣泛用于涂料、油墨、膠黏劑、醫藥及農藥中間體領域。已知：有機物 A 的儀器分析如下：
①有機物 A 的質譜 ②有機物 A 的紅外光譜
③ 有機物 A 的核磁共振氫譜圖上有 2 個吸收峰，峰面積之比是 1︰1。回答下列問題：
(1)A 的相對分子質量是______；
(2)A 含有官能團的名稱是_______；
(3)A 的結構簡式是_____。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 水的電離程度：a>b>c
B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數
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【題目】硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。
（1）工業上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的ΔH__(填“>”“<’或“＝”)0。
②985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)＝__。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是__。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。
在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中盡可能不含CuS，可采取的措施有__。
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【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：
①裝置A1中發生反應的化學方程式為_______；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_____，裝置D用于檢驗SO2的_______性質；
③裝置C中反應的離子方程式為_____；
④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是（寫一點即可）_____________________；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體、實驗在標準狀況下測定）。
你認為哪個裝置可行（填序號）______，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是_____________________________；
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【題目】下列內容與結論相對應的是
選項 | 內容 | 結論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發進行 | 因為△S>0 |
C | 一個反應的△H>0，△S>0 | 反應一定不自發進行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應在任意外界條件下均可自發進行 |
A. A B. B C. C D. D
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