Question

將2.7g Al與100mL 2 mol/L H₂SO₄溶液充分反應后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其結果是:（  ）

A．所得溶液的pH<7

B．溶液中有較多Al(OH)3沉淀

C．取少量所得溶液，加NaHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

D．另取少量所得溶液，加入幾滴濃NaOH溶液，無明顯變化

Answer 1

A

涉及反應（鋁為0.1mol、H^＋為0.4mol、滴入的OH^－為0.1mol）：
2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑    H^＋＋OH^－=H₂O
0.1   0.3   0.1           0.1   0.1
可見，鋁可消耗0.3mol的H^＋，剩余的0.1molH^＋與OH^－恰好中和，最終溶液中含有的離子有：Al^3＋、Na^＋、SO₄^2－
A：由于Al^3＋的水解，溶液呈酸性，pH小于7，正確
B：無沉淀
C：Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑，發(fā)生又水解反應，有沉淀與氣體生成
D：Al^3＋將與OH^—生成白色沉淀，不正確
答案為A