【題目】常溫下, 下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ）
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是
A. 能否產(chǎn)生丁達爾效應 B. 能否穩(wěn)定存在
C. 分散質(zhì)粒子的大小不同 D. 分散劑不同
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料 MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了____________(選填下列字母編號)。
a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少 c．酸雨的減少
（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
（3）已知：25℃、101kPa 時，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式為：_______________________________。
（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2其陽極的電極反應式是__________________________________________________。
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為：____________________________________________________。若以該電池為電源，以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是___________________。
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【題目】高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，已知
①磷酸的結構簡式為
②M的結構簡式為：
工業(yè)上合成M的過程可表示如下：
已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個數(shù)比為3:1。它與Na或Na2CO3都能反應產(chǎn)生無色氣體。
（1）A中含有的官能團的名稱是 。
（2）下列說法正確的是 （填字母序號）。
a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得
b．C的同分異構體有2種（不包括C）
c．D易溶于水
d．E→M的反應是縮聚反應
（3）寫出A+D+H3PO4→E反應的化學方程式（反應物均用結構簡式表示）： ，該反應類型是 反應。
（4）F是A 的一種同分異構體，F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。F存在下列轉化關系：
寫出F、N的結構簡式F： ，N： 。
寫出反應①的化學方程式 。
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為____________________________________。
（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體為___________（填化學式）。
②KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用KNO3的性質(zhì)是（ ）
A. 自燃性 B. 穩(wěn)定性 C. 還原性 D. 氧化性
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【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：
(1)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)。
(2)在該實驗中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間，可能的原因為_______________________________。
(3)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出Fe(OH)2被氧化的化學方程式：_______________。
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、側定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。
(1)甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。
③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1:1，則裝置C中發(fā)生的化學方程為_______。
(2)乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法：稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行測定，并重復上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應盛放在______（填“酸式”或“堿式”）測定管中。
②滴定至終點時溶液顏色變化是______。
③若滴定終點時平均消耗VmL標準溶液，則產(chǎn)品的純度為____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。
(3)丙組同學擬設計實驗證明：
①酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為________。
②HNO3的酸性比CH3COOH強，實驗操作為_________。
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