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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質放在敞口容器中久置，其質量會減少的是( )

A. 濃硫酸 B. 固體苛性鈉 C. 過氧化鈉 D. 十水碳酸鈉晶體

【答案】D

【解析】

物質久置于空氣中質量減小，從物理性質的角度考慮，物質可能揮發，從化學性質上考慮，物質可能發生分解、風化等變化，以此解答該題。

A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中質量增大，故A不選；

B．固體苛性鈉易吸水，且易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增大，故B不選；

C．過氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，與水反應生成氫氧化鈉，質量增大，故C不選；

D．十水碳酸鈉晶體不穩定，易風化轉化為無水碳酸鈉，從而導致質量減小，故D選。

故答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列相關問題：

（1）用“>”或“<”填寫下表：

電負性	第一電離能	半徑	金屬性	雜化軌道數
Al___Mg	S___P	Na+___O2-	Pb___Sn	SO2____SO32-

（2）某半導體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態原子L層上有3個未成對電子，X位于周期表第_____周期____族；該半導體材料的化學式為_____。

（3）在短周期元素中基態原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是____（填元素符號），其中核電荷數最大的元素核外電子排布式是________。

（4）雷式鹽（Reinecke’s salt）結構式如下圖所示：

配離子中Cr3+的配體為____(填化學式)，Cr3+與配體間形成的共價鍵又稱為____.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．

（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液，直接電解回收精銅，陽極上發生的電極反應為．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時發生反應的離子方程式為；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產生紅褐色沉淀的原因是．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3molL﹣1鹽酸、0.5molL﹣1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示．當c（H2O2）=0molL﹣1時，也有少量的銅被浸出，其原因是．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是（填序號）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當H2SO4濃度大于3.1molL﹣1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol