Question

在2L密閉容器中發生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的物質的量減少0.6mol，下列對該反應速率表示正確的是（　　）

A．在2min末的反應速率：v（B）=0.3mol?L-1?min-1

B．用A表示的反應速率為：v（A）=0.4mol?L-1?min-1

C．用D表示的平均反應速率為：v（D）=0.05mol?L-1?min-1

D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2：3

Answer 1

A．反應速率為平均速率，則2min內的反應速率v（B）=0.15mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．因A物質為純固體，則不能利用純固體表示反應速率，故B錯誤；
C．用D表示的平均反應速率為v（D）=0.15mol?L^-1?min^-1×

1

3

=0.05mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C表示的反應速率其比值為3：2，故D錯誤；
故選C．