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堿溶液中都含有OH^-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)₂性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）

A．能使紫色石蕊試液變藍色	B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na₂S0₄溶液反應生成BaS0₄沉淀	D．能與CO₂反應生成水

試題分析：堿的通性有使紫色的石蕊試液顯藍色，無色的酚酞試液顯紅色；和酸發生中和反應；和酸性氧化物反應生成鹽和水；和某些鹽發生復分解反應等。因此選項A、B、D都是堿的通性。但并非所有的堿和鹽反應都反應，且生成物也不一定都是沉淀，所以選項D不是堿的通性，答案選C。
點評：所謂通性是指所有的物質都具備的，對于堿來講，就是所有的堿都具備的，顯然并不是所有的堿和硫酸鈉都反應。

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在NaCl 溶液中滴加AgNO₃溶液，反應后證明AgNO₃不足的方法：

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(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是

A．NaHCO₃和Al（OH）₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

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（9分）某中學化學興趣小組在課外活動時，對學校附近的甲、乙兩條河流的水質進行了多次檢測。第一組檢測甲河流的水質結果如下：

檢測次數	溶液中檢測出的溶質
第一次	KCl K₂SO₄Na₂CO₃ NaCl
第二次	KCl BaCl₂ Na₂SO₄ K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄KCl K₂CO₃NaCl

（1）三次檢測結果中第次的結果肯定不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在

、CO₃^2–和Cl^–，該小組進行了如下實驗，請你參與探究與分析。

（3）第二組對乙河流進行檢測，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經檢測它們排放的工業廢水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、^、Cl^–、OH^–、

六種離子。并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應含有的三種離子為、、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應M₂O₇^x^－+3S²^－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O,則M₂O₇^x^－中的M的化合價為

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有三種物質A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：

陽離子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
陰離子	OH^－ CO SO

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
① A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據上述實驗結果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實驗操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應：                                                   ；
(3) D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應完全生成標準狀況時的氣體b L，則E在混合物中的質量分數為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有Cl^－、K^＋、H^＋、

，組成該溶液的化合物最多有（）

A．2種

B．3 種

C．5種

D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是。

(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應
②	所有酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

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有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的電離)，其中Cl^-、Br^-、I^-的個數之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個數比為7:3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為（已知還原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5

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