【題目】如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法不正確的是
A.制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影響后續實驗的雜質
C.e中的現象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
D.f處觀察到的現象是安靜燃燒，火焰呈淡藍色
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【題目】實驗室制備乙炔時，氣體中常含有雜質，影響其性質的檢驗。如圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，回答下列問題：
(1)實驗室中制備乙炔的化學方程式：________。
(2)A中試劑：_______。
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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
（1）實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________
Fe2++ + + H2O 
Fe(OH)3 + HCO3
（2）實驗II中產生FeCO3的離子方程式為__________________。
（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：
操作 | 現象 | |
實驗IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實驗III現象相同 |
實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。
① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________
② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是____________。
（5）實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是____________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA
B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數目為0.01NA
C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數為0.3NA
D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數為0.2 NA
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【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制取：
I．2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1
（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________。
A．新平衡后c(CH3OCH3)增大
B．正反應速率先增大后減小
C．反應物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數K值增大
（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示。
①根據圖1，下列說法不正確的是________。
A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多
D．從狀態d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數K=______（保留3位有效數字）。
（4）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式__________。該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小。
（5）己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是________。
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
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【題目】MnO2又名黑錳礦，主要用于生產優質軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價態有+2價，也可能有+3價和+4價。請回答下列問題：
(1)若Mn3O4中錳的價態看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：_____
(2)MnOOH中錳的價態為________價，寫出②的化學方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應為：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，寫出該電池正極的電極反應式______
(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產生氣泡，試用相應的離子方程式解釋原因____________。過濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：________。
(4)若③中收集到672mL(標準狀況下)的H2，則理論上可以得到_________g Mn3O4。
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【題目】氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設備等領域，BiOCl難溶于水，它是BiCl3的水解產物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產高純度BiOCl的工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)在浸液1中加入過量的鋅，過濾，將濾液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥得結晶水合物M，M的摩爾質量為287 g·mol-1，M為 ___(填化學式)。
(2)已知：浸液2呈藍色，浸渣2含有少量硫單質。“浸銅”中MnO2的作用是____(用離子方程式表示)。
(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關系如圖所示：
在高于40℃左右時“鉍浸出率”開始下降，其主要因素可能是____(從兩個角度分析)。
(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)=1.0mol·L-1時，鉍的浸出率與溶液中c(Cl-)的關系如圖所示。“浸鉍”操作中，加入NaCl的目的是____。
(5)浸液3中主要溶質是BiCl3，“沉鉍”過程中，有氣體放出。“沉鉍”的主要化學反應的方程式為____。從綠色化學角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。
(6)測定產品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產品，溶于稍過量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點(用Na2CrO4，作指示劑)，消耗AgNO3標準溶液VmL，則產品中BiOCl的質量分數為____%(用含m、c、V的代數式表示)。
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【題目】N2的結構可以表示為
，CO的結構可以表示為
，其中橢圓框表示 π鍵，下列說法不正確的是( )
A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵
C.N2 與 CO 互為等電子體
D.N2 與 CO 的化學性質相同
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【題目】下列有關實驗的內容正確的是( )
A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
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