Question

【題目】現有0.270 kg 質量分數為10 %的CuCl2溶液。計算：

（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物質的量。

（2）若該溶液密度為1.08 g/mL，則CuCl2的物質的量濃度是多少？

（3）若取該溶液100 mL，加入鐵片（過量），充分反應后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質量增加多少？

Answer 1

【答案】（1）n(Cu2+)=0.200mol；n(Cl－)=0.400mol（4分）

（2）0.800mol·L－1（4分）（3）0.64g（4分）

【解析】

試題分析：（1）氯化銅的物質的量＝＝0.2mol，因此根據氯化銅的化學式可知溶液中銅離子和氯離子的物質的量分別是0.2mol、0.4mol；

（2）根據可知氯化銅的物質的量濃度＝＝0.8mol/L；

（3）100mL溶液中銅離子的物質的量＝0.1L×0.8mol/L＝0.08mol，則根據方程式可知

Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 固體增重

56g 1mol 64g 8g

0.08mol 0.64g

即反應后鐵片質量增加0.64g