Question

已知反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是
 

A．N2的轉(zhuǎn)化率	B．混合氣體的密度
C．密閉容器的壓強(qiáng)	D．H2的體積分?jǐn)?shù)

Answer 1

A

根據(jù)圖像可知溫度為T₂的曲線到達(dá)平衡的時(shí)間少，說明反應(yīng)速率大，所以T₂大于T₁。因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小。密度是氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，是不變的。溫度升高，氣體的物質(zhì)的量又增加，所以壓強(qiáng)要增大，因此正確的答案是A。