Question

【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計),下列關系式不正確的是

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

n（CO2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－解析。

n（CO2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結合①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，則有：

A、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正確。

B、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，根據(jù)物料守恒得，2C（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]，故B正確。

C、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，又存在①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），則有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C錯誤。

D、根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等得c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）①，根據(jù)物料守恒得2c（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]②，將方程式②-①×2得2c（OH－）+c（CO32－）=c（HCO3－）+3c（H2CO3）+2c（H＋），故D正確。

故選C。