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【題目】對(duì)稱(chēng)變換是一種建模方法。依據(jù)甲烷的一氯代物只有一種,采用如下代換;

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.abc互為同系物B.X的通式一定為CnH2n2

C.b的同分異構(gòu)體只有2(不含立體異構(gòu))D.c的三氯代物只有7(不含立體異構(gòu))

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)烷烴的定義,abc分別為碳原子數(shù)為1517的烷烴,它們互為同系物,故A說(shuō)法正確;

B.X為烷烴,通式為CnH2n2,故B說(shuō)法正確;

C.b的同分異構(gòu)體是CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3,故C說(shuō)法正確;

D.c中所有甲基都是一樣,三個(gè)氯原子在同一個(gè)-C(CH3)3中甲基上有1種,二個(gè)氯原子在一個(gè)-C(CH3)中的一個(gè)甲基上,另一個(gè)氯原子進(jìn)行移動(dòng),有2種結(jié)構(gòu),二個(gè)氯原子分別在一個(gè)-C(CH3)32個(gè)甲基上,另一氯原子進(jìn)行移動(dòng),有2種,三個(gè)氯原子分別在三個(gè)-C(CH3)3中甲基上取代,有1種結(jié)構(gòu),共有6種,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;

答案:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法正確的是 (

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V

B.若投料比n(H2)n(CO2)=4:1,則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%

C.250℃,催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響最大

D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的試劑,氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳,測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:

試回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)是______(放熱吸熱)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是:______,為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫(xiě)一條合理的建議)

2解釋0~T0內(nèi),甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì):______

3氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(大于小于等于,下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______;其它條件相同,甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。

4B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出兩條變化曲線(xiàn)并標(biāo)出曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的條件,兩條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的條件分別為:一條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa;另一條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%,若用20.00 mL0.2000mol·L1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L1NaOH溶液,則中和滴定曲線(xiàn)中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是(lg20.3)

A. 4.39.7B. 3.710.3C. 4.010.0D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯( )僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.煮熟的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質(zhì)變性

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰涸谑⒂?/span>2 mL 10CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱,看是否產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可加少量的食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-V元素的化合價(jià)是________,溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽,將V2O5溶于碳酸鈉溶液中(有氣體生成),然后加入氯化銨,便可析出偏釩酸銨(NH4VO3),該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;當(dāng)pH超過(guò)8.0時(shí)偏釩酸銨會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化,其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-________(請(qǐng)另寫(xiě)出一點(diǎn)原因)

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑,其催化原理如圖2所示。

①過(guò)程a和過(guò)程b的熱化學(xué)方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過(guò)程c的熱化學(xué)方程式為_________

T℃時(shí)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時(shí),將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。則T℃時(shí)B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________

(4)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖4所示。

①充電過(guò)程中,右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色;

②充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則左槽溶液中n(H+)的變化量為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán),指的是靛藍(lán),是人類(lèi)使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程:

下列說(shuō)法不正確的是

A.靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2B.浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.1mol 吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4mol H2D.吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫條件下,用0.100 mol/LNaOH溶液分別滴定酸HXHYHZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過(guò)程中任何時(shí)刻,溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為:HZH+Z

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