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如圖所示每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是____________,b點代表的是__________。
SiH4   H2Se
第二周期ⅣA~ⅦA族元素分別是C、N、O、F,其氫化物的沸點由高到低的順序是
H2O>HF>NH3>CH4,因此,由上至下4條折線分別代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氫化物的沸點變化。那么,b點代表的物質(zhì)是H2Se,a點代表的物質(zhì)是SiH4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,則R原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是(  )
A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.x-n-24D.X+n-24

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是  
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B.熔融時能導(dǎo)電的化合物,一定是離子化合物
C.水加熱至1000℃也不分解,是由于水分子間存在氫鍵
D.由H原子形成1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是          
A.“暖冰”中存在離子鍵
B.“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C.“暖冰”的密度大,有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
D.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.(1)寫出下列電子云的界面圖表示的形成的鍵的類型:

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。

_________________________________________________________________。
(2)下列分子中,沒有光學(xué)活性的是____________,含有兩個手性碳原子的是
____________。
A.乳酸CH3—CHOH—COOH
B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C.脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
Ⅱ.回答下列問題:
在乙烷(CH3—CH3)、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中的碳碳鍵鍵長大小順序為__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl鍵角為__________,HgCl2分子中的鍵角為____________。
(3)金屬鍵可以看成是由許多原子共用許多電子形成的,所以有人將金屬鍵視為一種特殊形式的共價鍵。金屬鍵與共價鍵的明顯區(qū)別是①________________、②________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

1919年,langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
(1)根據(jù)上述原理,僅由第二周期元素組成的共價分子中,互為等電子體的是:________和________;________和________。
(2)此后,等電子原理又有發(fā)展。例如:由短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2互為等電子體的分子有:__________、__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.1 mol NH5中含有5 NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為+
D.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知,最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示,它的熔點為150℃,燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是
A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
B.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
D.氫鋁化合物中可能存在組成為的物質(zhì)(n為正整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形,而CH4是正四面體形,這是因為
A.NH3分子中N為sp2雜化,CH4分子中C為sp3雜化
B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C.中心原子N、C都是sp3雜化,但NH3分子中N原子上的一未形成共價鍵的孤對電子對分子構(gòu)型有影響,CH4分子中共價鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對稱
D.NH3分子中3個N—H鍵長大于CH4分子中4個C—H鍵長

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同步練習(xí)冊答案
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