【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A | H2O | sp1 | 直線形 | 直線形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．H2O中心原子O原子的價層電子對數=2+
=4，雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，分子的立體構型為V型結構，故A錯誤；
B．BBr3分子中心原子B原子的價層電子對數=3+
=3，雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，故B錯誤；
C．PCl3分子中心原子P原子的價層電子對數=3+
=4，雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，分子的立體構型為三角錐形，故C錯誤；
D．CO32-分子中心原子C原子的價層電子對數=3+
=3，雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B.Q點溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7
C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D.N點溶液加水稀釋，
變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A.2Na2O+2H2O=4NaOH
B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D.NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
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【題目】
都是非極性分子，
都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律是（ ）
A.所有原子在同一平面上B.分子中每個鍵的鍵長應相等
C.A的相對原子質量小于BD.在ABn中A原子沒有孤電子對
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【題目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數依次增大。回答下列問題：
(1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是_________。
a．離子半徑：Te2-＞Se2- b．熱穩定性：H2O＞H2S
c．熔、沸點：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
(3)從原子結構角度解釋Se與S的最高價氧化物對應的水化物酸性不同的原因_________。
(4)實驗室用如下方法制備H2S并進行性質驗證。
①設計B裝置的目的是證明_________，B中實驗現象為_______________。
②實驗中經檢測發現C中溶液pH降低且出現黑色沉淀。C中反應的離子方程式是_______________。
③有同學根據“強酸制弱酸”原理認為裝置A、C中兩個反應相矛盾，認為C中不可能出現上述現象。該觀點不正確的理由是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如下表所示。下列說法正確的是( )
p2和195 ℃時n(H2)
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A.p2和195 ℃時，0～3 min，反應速率v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
B.p1＜p2，ΔH＞0
C.195 ℃、p2時，在B點：v正＞v逆
D.在p2和195 ℃時，該反應的平衡常數為25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；
在同周期元素中原子半徑最小。
（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有__，化合物A2B中B原子采取__雜化。
（2）A2B和A2D的沸點較高者是__（填化學式），其原因是_。
（3）E原子的電子排布式為__。
（4）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質的濃溶液發生反應的離子方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關系如圖所示。
下列說法正確的是
A.在該溫度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1
B.F點對應苯甲酸溶液體積V=20.00 mL
C.在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大
D.溫度不變，加水稀釋E點溶液，
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①
；
②苯環上的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉化過程：
（1）
是一種密度比水___________（填“大”或“小”）的無色液體，苯轉化為的化學方程式是______。
（2）在“苯
”的轉化過程中，屬于取代反應的是______（填序號，下同），屬于加成反應的是_________。
（3）有機物
苯環上的二氯代物有__________種結構；
的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。
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