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寫出下列反應的雙線橋，需指明氧化劑和還原劑，以及得失的電子數．
（1）2KClO₃

MnO2

△

2KCl+O₂↑
（2）4P+5O₂

點燃

2P₂O₅．

（1）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，氧化劑和還原劑都是KClO₃，轉移電子數為12，用雙線橋表示其電子轉移情況為：

，
故答案為：

；
（2）反應中P元素化合價由0價升高到+5價，O元素化合價由0價降低到-2價，氧化劑為O₂，還原劑為P，用雙線橋表示其電子轉移情況為

，
故答案為：

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶于水，不發生氧化還原反應的是（　　）

A．NO₂溶于水	B．Na₂O₂溶于水
C．Cl₂溶于水	D．CaO溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　　）

A．氧化還原反應的實質是有化合價的升降

B．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑

C．氧化劑氧化其他物質時，本身被還原

D．還原劑在反應中被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣．如果沒有二氧化錳，可以用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應來制取．
（1）寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣的化學方程式．______
（2）常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl^-被氧化成單質氯，而MnO₄^-被還原成Mn²⁺．寫出該反應化學方程式．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧化還原反應可表示為：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…，若作為還原劑N₂H₅⁺只生成一種氧化產物，這唯一氧化產物是（　　）

A．NH₄⁺

B．N₂

C．N₂O

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：______．
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+H⁺．該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現象是______．若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂S具有顯著的還原性，能被許多具有一定氧化性的物質所氧化，下列物質不能氧化H₂S的是（　　）

A．SO₂

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤和石油燃燒時除產生二氧化碳外，還產生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空氣中是形成酸雨的主要物質．酸雨形成時，主要發生下列反應：①N₂+O₂

放電

2NO ②2NO+O₂=2NO₂③3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO ④2SO₂+O₂

粉塵催化劑

2SO₃⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄⑥SO₂+H₂O?H₂SO₃⑦H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
其中屬于氧化還原反應的是（　　）

A．①②③④⑤

B．①③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．①②③④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應中：
（1）______元素被氧化，______是氧化劑
（2）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目______．
2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O．

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