Question

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）、這9種元素中，化學性質最不活潑的是

Ar

．最活潑的是

K

．
（2）、D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）、A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

K＞Na＞Mg

；
（4）、F元素氫化物的化學式是

F

，所得溶液的PH值

7

；
（5）、G元素和H元素兩者核電荷數之差是

18

．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中元素活潑性的遞變規(guī)律來回答；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應生成鹽和水；
（3）電子層越多半徑越大，電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減�。�
（4）純水溶液是中性；
（5）同主族元素原子序數之差等與上一周期元素的種數．

解答：解：根據元素在周期表中的分布知識，可以知道A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）元素周期表中元素活潑性最差的是稀有氣體元素的單質，從上到下金屬的活潑性逐漸升高，從右到左金屬的活潑型逐漸升高，最活潑的金屬是K，故答案為：Ar；K；
（2）鋁元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，離子方程式是
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多半徑越大，所以K的半徑最大，電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）O元素氫化物的化學式是H₂O，純水溶液是中性溶液，PH值為7，故答案為：7；
（5）Cl元素和Br元素兩者核電荷數之差是第三周期元素的種數，即為18，故答案為：18．

點評：本題考查學生元素元素周期表的結構和周期律的應用知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．