Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法不正確的是（ ）
A.Na2O2中陰陽離子數目之比為1：2
B.反應①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.反應③最多能產生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＞②＞③

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．過氧化鈉中陰離子是O2 2﹣ ， 所以陰陽離子數目之比為1：2，故A正確； B．反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；
C、反應方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+	O2↑
2mol	1mol
0.1mol	0.05mol

根據方程式知，最多產生0.05mol O2 ， 故C正確．
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H2O=NaOH+ H2↑，溶液增加的質量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數分別為： 、 、 ，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＜②=③，故D錯誤．
故選BD．
A．過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子不是氧離子，根據化學式判斷陰陽離子個數之比．
B．離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規律．
C．根據過氧化鈉和水反應的方程式計算生成氧氣的物質的量．
D．根據固體的物質的量計算溶液中溶質的質量、溶液的質量，根據質量分數公式判斷質量分數相對大小．