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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】請根據要求回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置的字母,下同)

2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________

3)裝置A中①的名稱是________,水的方向是從________口進水_______口出水。

4)裝置B在分液時打開活塞后,下層液體從________,上層液體從________

【答案】D B 分液 冷凝管 下口放出 上口倒出

【解析】

根據裝置圖可判斷A是蒸餾裝置,B是分液裝置,C是過濾裝置,D是蒸發裝置,據此分析解答。

1KCl易溶于水,自來水中水的沸點低,從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,符合蒸發原理,選擇裝罝D

2)油水互不相溶,密度不同,從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置B,該分離方法的名稱為分液;

3)裝置A中①的名稱是冷凝管,冷卻水下進上出效果好,即進水的方向是從下口進水,上口出水。

4)裝置B在分液時打開活塞后,為防止試劑交叉污染,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同溫度T1、T2時,硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大,下列說法正確的是

A. 升高溫度,可以使溶液由b點變為d

B. 加入BaCl2固體,可以使溶液由a點變為c

C. c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出

D. T1溫度下,恒溫蒸發溶劑,可以使溶液由d點變為T1曲線上a、b之間某一點

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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的的物質的量分數pH的變化如圖所示[已知]

下列敘述錯誤的是(

A. pH=1.2時,

B.

C. pH=2.7時,

D. pH=4.2時,

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【題目】燒硫酸鋁銨晶體,發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過下圖所示的裝置(假設試劑均過量)。下列說法正確的是

A. 反應中硫元素既體現氧化性又體現還原性

B. 裝置中可以觀察到出現白色沉淀,其主要成分是BaSO4BaSO3

C. 裝置中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去

D. 將裝置順序交換,仍能觀察到相同的現象

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【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用。回答下列問題:

1)基態鋁原子的核外電子排布式為___________,占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________,基態鋁原子比基態鎂原子的第一電離能(I1)小,其原因是___________

2)通常情況下,AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得,請寫出該反應的化學方程式______________________

3AlF3具有較高的熔點(1040℃),屬于___________晶體(填晶體類型)AlCl3178℃時升華,寫出導致AlF3AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質的角度作答)___________

4NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]為配離子,寫出Al原子的雜化形式___________,該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵

5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示,其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm,阿伏加德羅常數的值為NA,則CaF2晶體的密度為___________g·cm3(列出計算式)

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【題目】化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是( )

A. 干冰升華B. 酸堿中和

C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

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【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3SiO2,還含少量Fe2O3)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下:

(1)“酸浸”過程發生的主要反應的離子方程式是_______________________________________________

“酸浸”在恒容密閉反應釜中進行,溫度不宜過高的原因是________________________________________________________________________

(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________,檢驗溶液中鐵元素已經除盡的方法是________________________________________________________________________

(3)“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體,從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程,溶液中Al3和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如下圖所示。Al3濃度減小的原因是_________________________

(4)上述流程中,可以循環利用的物質是____

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【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料,其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O

(1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2,再將所得Cu(OH)2KHC2O4溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。

①已知室溫下,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。制備Cu(OH)2的過程中,pH7時,溶液中c(Cu2)________

②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下,Ka1(H2C2O4)5.4×102Ka2(H2C2O4)5.4×105KHC2O4水解平衡常數的數值為____

(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下:

步驟Ⅰ 準確稱取1.770 0 g樣品,充分加熱,剩余固體為K2CO3CuO的混合物,質量為1.090 0 g

步驟Ⅱ 準確稱取1.770 0 g樣品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋,定容至100 mL

步驟Ⅲ 準確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中,滴入指示劑,用濃度為0.050 00 mol·L1EDTA標準溶液滴定至終點。(已知Cu2EDTA反應的化學計量數之比為11)

重復上述滴定操作兩次,有關數據記錄如下表:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA標準溶液

的體積/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大,可能的原因有____(填字母)

A. 錐形瓶水洗后未干燥

B. 滴定時錐形瓶中有液體濺出

C. EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗

D. 開始滴定時,滴定管尖嘴部分未充滿液體

②通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1

A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

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