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【題目】下列反應中屬于加成反應的是（）
A.乙烯使溴水褪色
B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

【答案】A
【解析】解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，使其褪色，故A選；
B．將苯滴入溴水中，不反應，發生萃取，故B不選；
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化反應，故C不選；
D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失，甲烷中H被取代，為取代反應，故D不選；
故選A．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能得出正確答案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個

D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”過程中，加入H2O2發生反應的離子方程式為____________。

（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提純”過程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發生反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰略方向，發展成一項重要的新興產業。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol－1、283 kJmol－1、285.8 kJmol－1，計算下列反應的反應熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJmol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖１所示。

①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）

②d點不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉化率相同的原因是_______________。

（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖2所示：

①該反應在__________自發進行（填“低溫”或“高溫”）。

②c代表的物質是_______________。

③T1溫度下的平衡轉化率為__________________，相對于起始狀態，平衡時氣體的平均相對分子質量增大的百分率為_______________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染．

資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．

I、（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是____________（用離子方程式解釋）．

（2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為____________________．

（3）非金屬性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），請設計實驗證明：_____________。

II、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．

[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3．

（3）b裝置的作用是_______________．

（4）c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有__．

（5）實驗結束后，在e處最好連接盛__（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣．

[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．

己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．

②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黃色，且CN —優先與Ag+反應．

實驗如下．取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．

（6）滴定終點的判斷方法是_______________．

（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為_______________mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（）

	實驗目的	實驗步驟和裝置
A	探究溫度對反應速率的影響	不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現藍色的時間
B	配制100mL1.0mol/L NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線
C	驗證犧牲陽極的陰極保護法	往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液
D	比較H2O2 和Fe3+的氧化性	將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中