Question

實驗室中，通常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化程程為：C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是

A．配制草酸鈉標準液時，直接將Na2C2O4固體溶于容量瓶的水中即可

B．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀物質的量之比為5:2

D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

Answer 1

C

分析：A、高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸鈉氧化；
B、草酸鈉滴定高錳酸鉀常溫下就可以反應，實驗必須在室溫下進行；
C、化學反應中的是電子的數目必須相等；
D、進行滴定實驗時，指示劑的加入必須是根據反應物的特點來選擇的．
解：A、高錳酸鉀具有強氧化性，草酸具有還原性，高錳酸鉀能將草酸鈉氧化，高錳酸鉀被還原，草酸鈉被氧化，故A錯誤；
B、滴定實驗必須在常溫條件下發生，草酸鈉與高錳酸鉀的反應常溫下即可發生，故B錯誤；
C、高錳酸鉀中的錳離子由+7價降為+2價，共得到5mol電子，草酸鈉中碳元素的化合價由+3價升為+4價，共失去2mol電子，要使得失電子守恒，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比應為5：2，故C正確；
D、高錳酸鉀本身為紫紅色，以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標準液進行滴定時，滴定終點的判斷依據是紫紅色消失，不需要加指示劑，故D錯誤．
故選C．