【題目】下列實驗操作正確的是 ( )
A. 洗凈的容量瓶必須烘干
B. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液
C. 用苯萃取溴水中的溴時，有機層從分液漏斗的下口放出
D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
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【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
陰離子 | NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ |
現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題。
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。
陰離子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/mol·L－1 | ____ | ____ | ____ | ____ |
（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將反應液加入電解槽中電解（如下圖所示）電解后的的溶液還可以循環利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產生的H2S廢氣。
下列有關說法正確的是
A. 過濾得到的沉淀可能是FeS和S
B. 若有0.20mol的電子轉移，一定能得到2.24L的氫氣
C. 可以用Fe與外接電源的a極相連
D. 與a極相連的電極反應為Fe2＋－2e－=Fe3＋
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【題目】反應C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使其反應速率加快的是
A． 增加C的量
B． 將容器體積縮小一半
C． 保持體積不變,充入N2使體系的壓強增大
D． 保持壓強不變,充入N2使體積增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發生反應生成NO和SO3 ． 現將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ） 
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D.反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是
A. 能與金屬Al反應放出H2 B. pH=7.2
C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH試紙呈紅色
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