Question

有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液。下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是 (　　)

A．取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液

C．取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產生的是NaHCO3溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液

Answer 1

BD

解析試題分析：A．分別滴加Ba（NO₃）₂溶液，Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂溶液產生沉淀，化學反應方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，NaHCO₃與Ba（NO₃）₂不反應，故A正確；B．Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液，故B錯誤；C．取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產生的是NaHCO₃溶液，正確；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，故D錯誤；故選：BD。
考點：本題考查了Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累。