Question

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1氫氧化鈉溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

足量Cu與一定濃硝酸反應生成硝酸銅與NO2、N2O4、NO的混合氣體，硝酸沒有剩余，混合氣體與氧氣混合通入水中又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去的電子數等于氧氣獲得的電子數，根據電子守恒計算銅的物質的量；

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，計算n(NaOH)；

根據NaOH溶液的濃度計算消耗氫氧化鈉溶液體積即可。

NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 LO2（標準狀況）混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒：

n(Cu)×2=n(O2)×4，得n(Cu)×2=×4，解得：n(Cu)=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據

則NaOH為0.15mol×2=0.3mol；

則NaOH體積V= = ，即60mL，A項正確；

答案選A。