下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是 ( )。
A．酸性氧化物均可與可溶性堿起反應(yīng)
B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)
C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
D．氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1．3×10－9m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是 ( )
A．它的分子直徑比Na＋小
B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．在水中所形成的分散系屬懸濁液
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ；
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為 。
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是 、 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )。
選項(xiàng)ABCD
XCFeCa(OH)2溶液AlCl3
WO2HNO3CO2NH3·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。
(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 克固體。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 ( )。
A．2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO3－總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 ( )。
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體
C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3
D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2S
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：
Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) | 物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) |
氫氧化銅Cu(OH)2 | 藍(lán)色固體不溶于水 | 硫酸銅(CuSO4) | 溶液呈藍(lán)色 |
氧化亞銅(Cu2O) | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅(CuCl2) | 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色 |
氯化亞銅(CuCl) | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：
(1)提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，
①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)?/span>A→________→________→B→________→________。
(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ _。
(4)問題討論
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________
和_______________________________________________________________；
②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實(shí)驗(yàn)造成的影響是__________________________________________________________。
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