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乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH₃COOH(氣)

(CH₃COOH)₂(氣)＋熱。現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（）

A．低溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫低壓

D．高溫高壓

試題分析：現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，則應(yīng)使反應(yīng)向左進行。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故因采用高溫；減小壓強，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進行，即逆向進行。故綜合可知，應(yīng)采用高溫低壓的反應(yīng)條件。
點評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)

xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 ( )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)

2C(g) 達到平衡的（）

A．

、

的濃度之比為1:2:2

B．單位時間內(nèi)消耗

，同時生成2a mol C

C．

的濃度不再變化

D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g)

3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)
反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁=         ；從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω₃，則ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g)

3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)x A＋YB

zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是___________；
（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ）
A．2υ(正、A₂)＝υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N₂ + 3H₂

2NH₃ △H＝－92.4 kJ·mol^－１下圖是該反應(yīng)的速率—時間圖像，一定條件下，t₁時建立平衡， t₂時改變某一條件，t₃時又建立新平衡，t₂時改變的條件可能是

A．升高溫度	B．分離出部分氨氣
C．降低壓強	D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)，該反應(yīng)達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為（）

A．50%

B．60%

C．70%

D．無法計算

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