Question

【題目】元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			②	③
3	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4

（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是_______（填元素符號，下同）、非金屬性最強的是______，用電子式表示上述兩種元素形成化合物的過程___________。

（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_______________，其氫化物的電子式是___________________________。

（3）元素①和③可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，可能由①和③形成的是_____________________________________________________（請用結構簡式作答）。

（4）元素③、⑤的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_________（填化學式），說明你判斷的理由：____________________________________________________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是________________。

②下列說法正確的是_______（填序號）。

a.砷元素的最高化合價為+4

b.推測砷有多種氧化物

c.⑥的氣態氫化物的還原性大于砷的氣態氫化物的還原性

Answer 1

【答案】Na Cl a為CH2＝CH2、c為CH4、d為 H2CO3 同一主族從上至下，非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱 第四周期第ⅤA族 b

【解析】

由題中各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為B元素，③是C元素，④是Na元素，⑤是Si元素，⑥是P元素，⑦為S元素，⑧是Cl元素，據此分析。

（1）根據元素周期律，同一周期從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，可知，元素①～⑧中，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是Cl，二者形成的NaCl為離子化合物，其形成過程為：。答案為：Na；Cl；；

（2）S元素的原子結構示意圖為：，其氫化物是H2S，電子式為：，答案為：；；

（3）元素①和③分別為H元素、C元素，二者可形成多種有機物，根據C元素和氫元素的成鍵特點，可知a為CH2＝CH2、c為CH4、d為；根據b分子中的成鍵，可知b為NH3。答案為：a為CH2＝CH2、c為CH4、d為；

（4）元素③是C元素，⑤是Si元素，根據同一主族從上至下，非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，可知，元素③、⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性為：H2CO3＞H2SiO3。故答案為：H2CO3；同一主族從上至下，非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱；

（5）①分析砷的信息可知，砷的原子結構有4個電子層。最外層有5個電子，根據元素周期表中，電子層數等于周期數，最外層電子數=主族序數，可知，砷在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅤA族；答案為：第四周期第ⅤA族；

②a．元素最高正價=最外層電子數=主族序數，可知，砷元素的最高化合價為+5；a項錯誤；

b．由同一主族元素化學性質相似，可知砷與N元素在同一主族，N有多種氧化物，則As也有多種氧化物，As可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價的氧化物As2O5，b項正確；

c．根據同一主族從上至下非金屬性逐漸減弱，氧化性：As＜P，則其氣態氫化物的還原性：As3H＞PH3，c項錯誤；

答案選b。