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【題目】下列物質(zhì)中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）
A.H2SO4
B.HNO3
C.HF
D.H2SiO3

【答案】C
【解析】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故B錯(cuò)誤；
C．氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅氣體，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故C正確；
D．硅酸與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．聚乙烯是熱固性塑料

B．酚醛樹脂是熱塑性塑料

C．復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能，其綜合性能超過單一材料

D．錦綸接近火焰時(shí)先卷縮，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的臭味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是( )

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三第一次模擬】

霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì) 溫度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

② 寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③ 上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）

A. 金剛石與石墨互為同位素 B. 石墨不如金剛石穩(wěn)定

C. 金剛石不如石墨穩(wěn)定 D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應(yīng)

C. 碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng) D. 氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；

（2）裝置B中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__（填序號(hào)）；

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．無水氯化鈣

（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______；

（4）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________；

（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室如何驗(yàn)滿氨氣____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：。

②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是。

(4)圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有。

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是 ( )

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

資*源%庫(kù)NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A. A B. B C. C D. D

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