Question

【題目】元素周期表中大多數元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產中有著重要應用，根據試題信息，完成下列計算：

（1）某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質量為__g/mol．

（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應，產生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應的HCl為__mol，金屬A的相對原子質量為__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質量分數為___，若等質量的該混合物與足量鹽酸反應，產生二氧化碳（S．T．P）__L．

Answer 1

【答案】56 0.44 108 31.94% 20.16

【解析】

（1）、設出金屬的摩爾質量為M，表示出金屬的物質的量，然后根據化學方程式中的計量關系來計算；

（2）、根據2HCl～H2來分析消耗鹽酸的量；根據該金屬的質量等于混合物的質量減去鎂的質量，根據摩爾質量M＝來求算；

（3）、根據對混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O加熱時，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，故無水CaCl2增重的是水的質量，堿石灰增重的是二氧化碳的質量，據此分析。

（1）、設金屬的摩爾質量為M，則12.6g金屬的物質的量n＝＝mol，生成氫氣5.04L，物質的量n＝＝0.225mol，由于金屬為+2價，故1mol金屬生成1mol氫氣，化學方程式中的計量關系可知：＝0.225解得M＝56，故答案為：56；

（2）、由于產生氫氣4.928L（S．T．P），故氫氣的物質的量n＝＝＝0.22mol，而根據在反應中：2HCl～H2，可知消耗鹽酸的量為0.44mol；該金屬的質量等于混合物的質量減去鎂的質量，即m＝39.32g﹣12.32g＝27g，而摩爾質量M＝＝＝108g/mol，故相對分子質量為108，故答案為：0.44，108；

（3）、根據對混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O加熱時，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，故無水CaCl2增重的59.4g是水的質量，物質的量n＝＝＝3.3mol；堿石灰增重的13.2g是二氧化碳的質量，物質的量n＝＝0.3mol，根據NaHCO3分解反應可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，NaHCO3的物質的量為0.6mol，質量為50.4g，故在混合物中的質量分數＝×100%＝31.94%；

NaHCO3的物質的量為0.6mol，分解時生成的水為0.3mol，而水的物質的量共為3.3mol，故由Na2CO310H2O分解生成的水的物質的量為3mol，根據

Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O可知，Na2CO310H2O的物質的量為0.3mol，與鹽酸反應時，生成二氧化碳的物質的量為n＝0.6mol+0.3mol＝0.9mol，

在標況下的體積V＝nVm＝0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，故答案為：31.94%； 20.16L。