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【題目】關于硝酸銨的說法錯誤的是

A.溶于水時破壞共價鍵B.溶于水能促進水的電離

C.加熱時可能產生氮氣D.與強堿反應產生氨氣

【答案】A

【解析】

A．硝酸銨溶于水電離生成銨根離子和硝酸根，因此溶于水破壞離子鍵，故A符合題意；

B．溶于水電離出的銨根離子發生水解會促進水的電離，故B不符合題意；

C．硝酸銨中N元素化合價有+5、-3價，在加熱條件下會發生歸中反應生成氮氣，故C不符合題意；

D．硝酸銨屬于銨鹽，與濃強堿溶液在加熱條件下反應能夠生成氨氣，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把與下列元素有關性質相符的曲線標號填入相應空格中:

（1）第IIA族元素的價電子數_________；

（2）第三周期元素的最高化合價有_______ ；

（3）堿金屬單質熔點_______ ；

（4）第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ；

（5）第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結構示意圖為___________

(2)①～⑩元素中，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應的離子方程為__________，__________，__________。

(3)元素②的一種原子質子數比中子數少1，則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是___________，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業生產和生活中有廣泛的應用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 ，則V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
其中①點所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③點所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數Ka= ， CH3COOH的實際濃度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ．下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka	1×10﹣2	6.3×10﹣4	4.9×10﹣10	K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12

（1）常溫下，物質的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時的S2﹣的濃度為．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．