【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
【答案】C
【解析】
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻V逆、V正都增大，V逆增大的多，化學平衡逆向移動，若增大反應物的濃度，則在該時刻V正增大，V逆不變。與圖像不符合，A錯誤；
B．圖Ⅱ表示的可能是t1時刻加入催化劑后正反應、逆反應速率都增大，二者增大的倍數相同，所以化學平衡不發生移動，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，也可能增大壓強后的化學反應速率變化情況，B錯誤；
C．升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以達到平衡時A的轉化率降低，因此圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，C正確；
D．催化劑只能縮短達到平衡所需要的時間，但是平衡不發生移動，因此圖Ⅲ不能表示不同催化劑對平衡的影響，D錯誤。
答案選C。
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【題目】請根據物質的量的相關公式，完成下列問題。（注意書寫單位）
（1）3.01×1023個NH3分子的物質的量__。
（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質的量__。
（3）2.3gNO2的物質的量__。
（4）標況下，33.6LN2的物質的量___。
（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。
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【題目】下列各反應中屬于加成反應的是（ ）
A. H2＋Cl2
2HCl
B. CH2===CH2＋3O2
2CO2＋2H2O
C. CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其單質常溫下有三種氣態兩種固態，A和B形成的氣態化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等，E的原子半徑在同周期最小，下列說法不正確的是：
A. 原子半徑大小：r(D) > r(E)
B. C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵
C. E形成的單質具有漂白性
D. C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應
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【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。
（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。
（2）裝置的連接順序是A __________（每個裝置限用一次）。
（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。
（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發生反應的化學方程式 _______。
（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。
（6）測定殘留固體中M的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變為無色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。
②求殘留固體中M的質量分數__________（用含m、V1和
的代數式表示）。
③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。
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【題目】準確移取20.00mL某待測 NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑，下列說法不正確的是：
A. 常溫下，0.1000mol·L－1鹽酸pH=1
B. 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，再用鹽酸潤洗
C. 隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液pH逐漸變小
D. 當滴入最后一滴鹽酸時，溶液由無色變為淺紅色，且30s內不褪色，即為滴定終點
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【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。
（1）一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）由大到小的順序為___。
（2）100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積固定為10 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則H2的反應速率v(H2)=____。100℃時該反應的平衡常數K =____。反應達到平衡的標志是：____。
A．容器內氣體密度恒定 B．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
C．容器的壓強恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）
（3）為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有____(填編號)。
A．升高溫度 B．縮小容器體積
C．再充入CH4氣體 D．使用合適的催化劑
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產生的物質A的化學式為___；電解時，若陰極生成標況下44.8L的A，則陽極產生NaHCO3的質量為___g。
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【題目】某研究小組按下列路線合成非甾體抗炎、抗過敏藥物乙氧苯柳胺，工業上可通過分餾煤焦油獲得A。
已知：R－Cl＋R'－OH
R－O－R'＋HCl；
請回答：NH2
（1）反應B→C的類型是__________，化合物D中含氧官能團的名稱______。
（2）下列說法正確的是_________。
A 化合物C加入過量溴的四氯化碳溶液中，能產生白色沉淀
B 化合物D能發生加成、取代、氧化反應、縮聚反應
C 實現D→E的轉化應加入過量Na2CO3溶液
D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3
（3）化合物E的結構簡式是__________。
（4）化合物D能與許多物質反應，如：化合物D與足量NaOH溶液反應生成有機物X，請寫出少量CO2通入X溶液中發生反應的化學方程式__________。
（5）寫出化合物Y（C8H11NO）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_______。
1H－NMR譜和1R譜檢測表明：
①分子中有4種不同化學環境的氫原子。
②分于中含有苯環，沒有羥基。
（6）結合題目信息，設計以B和CH3CH2OH為原料制備化合物Y的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）__________。
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