Question

(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區、p區、d區、ds區等。除ds區外，其他區的名稱均按構造原理最后填入電子的能級符號來命名。

(1)請在圖中用實線畫出s區、p區、d區、ds區的邊界線，并標記分區。
(2)有的同學受這種劃分的啟示，認為d區內6、7縱行的部分元素可以排在另
一區，你認為應排在________區。
(3)請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。
(4)隨著科學技術的發展，不斷有新的元素被發現。若把第七周期排滿，則元
素周期表共可以排布________種元素。
(5)在周期表中，電負性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
寫出該單質與水反應的化學方程式：                            。

Answer 1

（共14分）
(1)（4分）

(2)ds（1分）       (3)如上圖所示（3分）       (4) 118（1分）
(5)F      2F₂+ 2H₂O ="==" 4 HF + O₂     5分

（1）區的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的能級的符號，所以s區、p區、d區、ds區中的位置分別是（如圖所示）
（2）由于d區內6、7縱行的部分元素最后填入電子的能級是s、d能級，所以這些元素可以化為ds區。
（3）根據構造原理可知，在元素周期表中4s軌道半充滿的元素是Cr或Cu，分別位于第四周期第ⅥB和第四周期第IB，所以位置如圖所示。
（4）根據周期表的結構可知，第六周期和第七周期原子序數相差32。由于第六周期的0族元素的原子序數是86，所以如果把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布118元素.
（5）非金屬性越強，電負性越大。由于非金屬性最強的是F，所以電負性最大的元素是F。根據構造原理可知，其軌道表達式是 ；單質氟能和水反應生成氧氣，反應的化學方程式是2F₂+ 2H₂O ="==" 4 HF + O₂。