【題目】化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C. 紙的主要成分為纖維素
D. 漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g
D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：
2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A．容器中密度不變
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO (g)
2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：
① 該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）已知：CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時(shí)v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時(shí)間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則前15分鐘，用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色，是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有7種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯。因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是（ ）
A.③④⑦
B.④⑤⑦
C.④⑦
D.④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（14分）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是________。
②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=________。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號(hào)）kJ。
a.0<Q<29.5
B．29.5<Q<36.75
C．36.75<Q<49
D．49<Q<98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。
（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________
反應(yīng)②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1
總反應(yīng):2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;
則反應(yīng)①的△H1=_______________。
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是（填序號(hào)）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a
C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純凈的水呈中性，這是因?yàn)?/span>（ ）
A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7
C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無H+也無OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是
A．蘋果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2
D．
與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ；
裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。
(2) 裝置③的作用是 。
(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實(shí)驗(yàn)II. 測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。
②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。
(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。
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