【題目】我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質量分數為30%的KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：2H2 +4OH- - 4e-
4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有關該氫氧燃料電池的說法中，不正確的是( )
A.該電池工作一段時間后，KOH溶液的濃度逐漸降低
B.供電時的總反應為：2H2 + O2
2H2O
C.燃料電池的能源利用率較高，且清潔環保，持續性好
D.該燃料電池可以用兩個活性相同的電極
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【題目】（1）1.204×1024個H2SO4分子共含_______個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
（2）22 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質量是_____________。
（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質的量濃度為_____________（假設混合時溶液體積變化忽略不計）
（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5 mol/L，SO42－濃度為0.9 mol/L，則K＋的物質的量濃度為_______________mol/L。
（5）把標準狀況下V L氣體（摩爾質量M g/mol）溶于1 L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為__________________。
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【題目】在一定條件下，密閉容器中發生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列有關說法正確的是
A.若加入催化劑，則反應的△H 增大
B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數增大
C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數增大，反應速率增大
D.若低溫時，該反應為正向自發進行，則△H＞0
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
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【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。
（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。
（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。
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【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為M═2N
B．若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L-1﹒min-1
C．t3時正反應速率等于逆反應速率
D．t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
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【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。
（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。
（2）化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
操作步驟：
Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：
①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。
②下列有關說法正確的是 _________________（用相應編號填寫）。
A. 配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶
B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗
C. 滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
D. 加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小
③已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。
（3）工業上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。
①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。
A. 活性炭對污水中的還原性物質具有一定的吸附作用
B. 酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C. 當鐵碳混合物中鐵的體積分數大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質量分數增加而下降的主要原因是溶液中微電池數目減少
D. 工業降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數占50%；污水溶液pH約為3
②根據圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。
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【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產生氣泡為止，共收集到標準狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液，開始滴入時無沉淀生成，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現白色沉淀，當滴加氫氧化鈉溶液體積至100 mL時，恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計)：
(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質的量之比____________；
(2)最終所得溶液中溶質的物質的量濃度___________。
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【題目】如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）裝置B中盛放的試劑是________________。裝置D的作用是____________。
（2）點燃C處酒精燈，并閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生白色沉淀，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式：__________________________。E中發生反應的離子方程式：________。
（3）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，通過計算確定該固體產物的成分______________________________(用化學式表示)。
（4）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：________________，迅速產生倒吸的原因是________。
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