Question

（8分）工業上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na₃AlF₆)，工業制冰晶石的化學方程式為：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根據題意完成下列填空：
（1）寫出工業冶煉鋁時陽極電極反應式                             。
（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式           。
（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是              （選填編號）。
a．氣態氫化物的穩定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（4）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                                                。

Answer 1

(1)O^2--4e^-＝O₂↑2分  (2) 1分       (3)ac      2分
(4)Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O         2分

（1）陽極失去電子，所以陽極是氧離子放電，反應式為O^2--4e^-＝O₂↑。
（2）能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以是CO₂。CO₂是由極性鍵形成的共價化合物，電子式為。
（3）根據反應物和生成物中元素分析可知，中兩種元素是氧和氟元素。比較元素非金屬性強弱可用單質和氫氣化合的難易程度以及生成的氫化物的穩定性。由于氟元素沒有含氧酸，是由b不正確。答案選ac。
（4）符合條件應該是氫氧化鈉和氫氧化鋁，因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以反應式為Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O。