Question

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄>H₂BO₄>H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是
A.原子半徑A>B>C
B.氣態氫化物穩定性HA>H₂B>CH₃
C.非金屬性A>B>C
D.陰離子還原性C^3–>B^2–>A^–

Answer 1

A

考查元素周期律知識
三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄>H₂BO₄>H₃CO₄，說明非金屬性A>B>C，它們的陰離子還原性C^3–>B^2–>A^–,氣態氫化物穩定性HA>H₂B>CH₃，而同周期元素自左向右非金屬性是遞增的，原子半徑是遞減的，因此它們的原子半徑是A<B<C。答案為A