Question

【題目】I.（1）25℃時，10L水中含H＋的個數為________個(設阿伏加德羅常數為NA，下同。)，1g水中含H＋的個數為________個。

（2）某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10-12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，該溫度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。請回答下列有關氯化鐵的問題：

（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為________，配制FeCl3溶液時需要加入少量的濃鹽酸，其作用為________。

（2）25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋發生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數為______________。

Answer 1

【答案】10－6NA 10－10NA > 堿性 1×10－7 Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+ 防止Fe3+水解使溶液渾濁 2.5×10－5

【解析】

I.（1）25℃時，10L水中氫離子的物質的量是10－7mol·L－1×10L＝10－6mol，含H＋的個數為10－6NA，1g水的體積約是1mL，其中含H＋的個數為10－10NA個；

（2）某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10-12，電離吸熱，升高溫度促進電離，則該溫度＞25℃，該溫度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1＜1×10-6mol·L－1，所以溶液呈堿性；若該溶液中只存在NaOH溶質，抑制水的電離，則由H2O電離出來的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10-7mol·L－1；

II.（1）鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體可凈水，則用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+，由于鐵離子水解生成氫氧化鐵，為防止Fe3+水解使溶液渾濁，因此配制FeCl3溶液時需要加入少量的濃鹽酸；

（2）25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋發生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數為2.5×10－5。