Question

【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水。

（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

（3）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中存在氣體______。

（4）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（5）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式________。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量分解溫度的關系如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

Answer 1

【答案】二氧化硫 偏小 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 7

【解析】

（3）紅棕色固體為氧化鐵，說明鐵元素化合價升高，而反應物中能降低化合價的只能是硫元素，其還原產物是二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。故答案為：二氧化硫；

（4）實驗中要持續通入氮氣，目的是使產生的水蒸氣全部進入B中，否則會導致測出的x偏小；

（5）生成物有氧化鐵，還有二氧化硫和三氧化硫，說明硫酸亞鐵晶體分解時只有部分硫元素的化合價降低。反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；

（6）由硫酸亞鐵晶體分解的化學方程式可得：

解得x＝7。