【題目】根據
時某些物質的溶解度
數據：
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下列說法不正確的是（ ）
A.碳酸鎂懸濁液中存在
B.用
溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的
轉化為
C.向
懸濁液中滴加
，沉淀變為紅褐色，說明溶解度
D.向2mL飽和
溶液中先后滴加
的、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀只有
【答案】D
【解析】
A、碳酸鎂懸濁液是碳酸鎂的飽和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表達式為：
，選項A正確；
B、根據Ksp可知，
的溶解度大于
的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，故用
溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的轉化為，選項B正確；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，向
懸濁液中滴加
，沉淀變為紅褐色，即轉化為
沉淀，則說明溶解度
，選項C正確；
D、設產生
沉淀時所需的碳酸根的濃度為
，產生沉淀是所需的氫氧根的濃度為
，根據的Ksp可知：
，根據的Ksp可知：
，即當同時產生和沉淀時，所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為：
，則
，
：3，故產生沉淀所需的氫氧根的濃度比產生沉淀所需的碳酸根的濃度更高，故應先產生產生沉淀，選項D錯誤。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗測得 0.5mlL-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 隨溫度變化的曲線如圖所示。下用說法正確的是
A.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大
B.隨溫度升高，H2O 的 pH 逐漸減小，是因為水中c(H+)>c(OH-)
C.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 pH 變化是 Kw 改變不大和水解平衡移動共同作用的結果
D.隨溫度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因為 CH3COO-水解平衡向逆反應方向移動的結果
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數分別為
、
、
，下列說法錯誤的是
A.Na3A的第一級水解平衡常數Kh1的數量級為10－2
B.在NaH2A溶液中：
C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者
D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理、現象、結論均正確的是（ ）
A.
圖中滴加乙醇，試管中橙色溶液變為綠色，說明
被還原成
B.
圖中，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.
圖中，由試管中收集到的無色氣體，證明銅與稀硝酸的反應產物是NO
D.
圖中，試管中先出現白色沉淀、加
后產生黑色沉淀，但不能驗證AgCl的溶解度大于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取1 mol A和a mol B使其發生反應A(g)＋aB(g)
bC(g)，當反應達到平衡時，A的轉化率為50%，在同溫、同壓下測得混合氣體的密度是原來的
倍，則a、b可能是( )
A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3
C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題：
（1）加入適量鐵的作用是________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化學方程式是____________________。
（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質的化學式是________
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為_________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=___________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是
A.HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對稱
B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
C.配合物Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝5
D.水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構型和鍵角均完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數為 25，且 Z 和 Y 的原子序數之和比 X 的 原子序數2倍還多 1，Z 原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的 2/3 倍，試回答：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。
(2)Y2X 對應水化物的電子式_____。
(3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____。
(4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質的形成 過程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目 為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數的值)
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