【題目】氮及其化合物的性質是了解工農業生產的重要基礎。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.標準狀況下，5.6LNO與5.6LO2充分混合后的分子數為0.5NA
B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質子數為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應，轉移的電子數為0.2NA
D.常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA
【答案】A
【解析】
A. 標準狀況下，5.6LNO的物質的量為0.25mol，5.6LO2的物質的量為0.25mol，兩者充分混合后發生2NO ＋O2 ＝2NO2，根據方程式關系，消耗O2的物質的量為0.125mol，NO反應完，生成0.25mol NO2，總的物質的量為0.25 mol＋0.125mol＝0.375mol，由于二氧化氮還會自發發生可逆反應生成四氧化二氮，因此物質的量小于0.375mol，分子數小于0.375NA，故A錯誤；
B. 1個15NH3含有10個質子，標準狀況下，22.4L15NH3的物質的量為1mol，因此22.4L15NH3 含有的質子數為10NA，故B正確；
C. NO2與足量水反應3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO，3mol NO2轉移2mol電子，13.8gNO2的物質的量
，因此13.8gNO2與足量水反應轉移的電子數為0.2NA，故C正確；
D. 常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液物質的量為
，因此含有的氮原子數為0.2 NA，故D正確。
綜上所述，答案為A。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知28 g CuO和MgO的固體混合物與200 mL某H2SO4溶液恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到固體68 g。則原H2SO4溶液的物質的量濃度和原固體混合物中氧元素的質量分數分別是( )
A.2.5 mol·L－1 28.57%B.2.2 mol·L－1 23.07%
C.1.5 mol·L－1 24.55%D.2.5 mol·L－1 18.37%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A. 
B. 
C. 
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。
（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質。
據此填寫：
（1）B的化學式是____________，目前在現代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
（2）B和a溶液反應的離子方程式是_____________________。
（3）A和a溶液反應的離子方程式是_____________________。
（4）C和過量鹽酸反應的離子方程式是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。
(1)A中現象是________________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
(3)C中發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)D中的現象是______________________________。
(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不與酸反應，也不溶于水)，進行了如下實驗：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得濾渣2.50 g。試計算：
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？___________
(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數？___________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把空氣中的CO2進行轉化，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。
（1）工業生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①下列關于氫能的說法正確的是____。
A．氫能是清潔能源 B．氫能是二次能源
C．氫能是不可再生能源 D．氣態氫能源更容易保存和運輸
②已知CO（g）和H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖甲所示：
則用CO2（g）和H2（g）制備液態甲醇的熱化學方程式為____。
③將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率與溫度的變化如圖乙所示：催化效果最好的是催化劑____（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）利用CO和水蒸氣可生產H2，反應的化學方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，得到三組數據如表所示：
溫度/℃ | 起始量 | 達到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉化率 | 時間/min | |
650 | 4 | 2 | 1.6 | 10 | |
900 | 3 | 2 |
| 5 | |
900℃時，達到平衡時的反應速率v（H2O）=____。（保留2位小數）。
（3）科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液。某化學課外小組同學設計并完成下列實驗。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
實驗步驟：
①稱取4.2g碎鐵屑于錐形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加熱煮沸－段時間。傾去堿液，水洗至中性。
②向處理過的鐵屑中加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加熱至反應完全，趁熱過濾。
③向濾液中加入－定體積的飽和(NH4)2SO4溶液，加熱濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得產品。
（1）步驟①中加入NaOH溶液的目的是___。
（2）步驟②趁熱過濾的目的是___。
（3）步驟③加熱濃縮溶液時，需要的儀器有酒精燈、___、___（固定、夾持儀器除外）。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O穩定性的對比研究
如圖，在2支相同的注射器中分別裝入等物質的量的兩種晶體，調整2支注射器活塞使空氣體積相等，用針頭及膠塞封好注射器（氣密性良好）。較長時間后，取出兩種晶體，分別滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整個過程中實驗現象記錄如下：
（4）判斷a___b（填“>”、“<”或“=”），出現此結果的原因可能是___。
（5）判斷此條件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的穩定性___（填“大于”或“小于”）FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并標定濃度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，準確量取20.00mL，置于錐形瓶中，加10mLH2SO4和鄰二氮菲指示劑3～4滴，用cmol/LK2Cr2O7標準液滴定至溶液變成棕紅色。消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。
（6）計算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度為___ mol/L。
（7）下列操作會使所測溶液濃度偏大的是___（填標號）。
A.錐形瓶用待測溶液潤洗
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C.滴定過程中劇烈搖晃錐形瓶，溶液濺出
D.滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
